本《物理化学（含规划）》考试大纲适用于陕西师范大学化学学科各专业硕士研讨生招生考试。《物理化学（含规划）》是化学学科的一门基础理论课，本课程的意图在于运用物理和数学的有关理论和办法研讨化学体系中物质的规划及其改变规则。它的首要内容包括:化学热力学、计算热力学、化学动力学、电化学、表面化学和胶体化学。需求考生了解根柢概念、掌控根来历理和归纳分析处置疑问。
一、考试的根柢需求
需求考生比照体系地了解物理化学的根柢概念和根柢理论，掌控物理化学的根柢思维和办法，使用物理化学原理分析处置疑问。掌控原子、分子规划，以及规划与性质之间的联络。
二、考试办法和考试时刻
物理化学考试选用闭卷书面考试方法，试卷满分为150分，考试时刻为180分钟。
三、考试内容
（一）化学热力学
1.热力学概论和热力学的根柢概念
2.热和功
3.热力学第一规则和热力学能
4.焓
5.热容，热量的核算
6.准静态进程与可逆进程
7.热力学第一规则的使用
8.carnot循环
9.joule-thomson效应
10.热化学
11.hess规则
12.几种热效应
13.反应焓变与温度的联络—kirchhoff规则
14.绝热反应
15.自觉改变的一起特征
16.热力学第二规则
17.carnot定理
18.熵的概念
19.clausius不等式与熵添加原理
20.热力学根柢方程与t-s图
21.熵变的核算
22.熵和能量降退
23.热力学第二规则的本质和熵的计算意义
24.吉布斯安适能和亥姆霍兹安适能
25.吉布斯安适能改变的核算与判据使用
26.改变的方向与平衡条件
27.热力学函数间的根柢联络式
28.热力学第三规则与规则熵
29.多组分体系的构成标明法
30.偏摩尔量和化学势概念
31.混合气体中各组分的化学势
32.稀溶液的两个经历规则
33.抱负液态混合物
34.抱负稀溶液各组分的化学势
35.稀溶液的依数性
36.活度与活度因子
37.分配规则—溶质在两互不相溶液相中的分配
38.相律
39.克拉贝龙—克劳修斯方程
40.单组分体系的相图及使用
41.二组分体系的相图及使用
42.三组分体系的相图及使用
43.化学反应的平衡条件—反应发展和化学反应的亲和势
44.化学反应的平衡常数和等温方程式
45.平衡常数的标明式
46.复相化学平衡
47.标准摩尔生成吉布斯安适能
48.温度、压力及慵懒气体对化学平衡的影响
49.平衡常数的核算与使用
50.一起平衡和反应的藕合
51.近似核算
（二）电化学
1.电化学中的根柢概念和电解理论
2.离子的电搬场和搬场数
3.电解质溶液的电导
4.电解质溶液的离子均匀活度与活度因子
5.强电解质溶液理论简介
6.可逆电池和可逆电极
7.电动势的测定
8.可逆电池的书写办法及电

动势的取号
9.可逆电池的热力学
10.电动势发生的机理
11.电极电势和电池的电动势
12.电动势测定的使用
13.分化电压，极化作用，超电势
14.电解时电极上的竞赛反应
15.金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
16.化学电源
（三）化学动力学
1.反应速率的标明与测定
2.速率方程与速率系数，质量作用规则
3.一、二、三、零级反应
4.反应级数的测定
5.温度对反应速率的影响
6.坚持反应、平行反应与连串反应
7.链反应
8.磕碰理论和过渡态理论
9.单分子反应理论
10.溶液中化学反应动力学
11.光化学反应
12.催化反应动力学
（四）表面化学
1.表面张力与表面吉布斯安适能
2.曲折表面上的附加压力和蒸汽压
3.溶液的表面吸附
4.液-液界面性质
5.膜
6.液-固界面表象
7.表面活性剂的性质及其使用
8.固体表面的吸附
9.气-固相表面催化反应
（五）胶体化学
1.胶体与胶体的根柢特性
2.涣散体系的品种和性质
3.溶胶的制备与净化
4.溶胶的动力性质
5.溶胶的光学性质
6.溶胶的电学性质
7.双电层理论和ζ电势
8.溶胶的平稳性与聚沉作用
9.乳状液
10.凝胶
11.大分子溶液
12.高分子溶液的渗透压，唐南平衡
（六）量子力学基础与原子规划
1.什物微粒的波粒二象性
2.微观粒子的运动状况及其运动规则
3.量子力学根柢假定
4.势箱中运动的粒子
5.单电子原子的薛定谔方程及其解
6.量子数及其意义
7.波函数和电子云的图形
8.多电子原子的规划
9.原子光谱
（七）分子的规划、性质和对称性
1.h2+的规划和共价键的本质
2.分子轨迹理论
3.双原子分子的规划
4.分子的点群
5.分子对称性与偶极矩和旋光性的联络
6.休克尔分子轨迹理论及使用
7.分子轨迹对称性和反应机理

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