2024年清华大学深圳研讨院物理化学考研考试大纲(2024年清华大学校长叫什么名字)缩略图

2024年清华大学深圳研讨院物理化学考研考试大纲(2024年清华大学校长叫什么名字)

837《物理化学》考试大纲
837《物理化学》适用于以下专业及研讨方向(含招生专业代码):
085600材料与化工02(全日制)制药工程、03(全日制)循证安康工程
本专业课考试类别力求科学、公正、精确、标准地查询学生对专业基础常识的归纳了解和运用。
考试规模:
1热力学常见根柢概念
1.1体系、环境与鸿沟
1.2强度性质与广度性质
1.3状况与平衡状况
1.4进程与途径
1.5热平衡与热力学第0规则
1.6温度与热力学温度
2气体
2.1抱斗气体
2.2状况方程
2.3实践气体
2.3.1紧缩因子
2.3.2维里方程
2.3.3范德华方程
3热力学第一规则
3.1热量与功
3.2热功等效与内能
3.3热力学第一规则(能量守恒规则)
3.4功与体积功
3.4.1体积功的核算
3.4.2不可以逆与可逆进程
3.5热与热容
3.5.1等容热效应
3.5.2等压热效应与焓
3.5.3热容及简略变温进程热的核算
3.6热力学第一规则在气体中的使用
3.6.1内能和焓的核算通式
3.6.2节约进程与joule-thomson系数
3.6.3抱斗气体和范德华气体的内能与焓核算
3.6.4等温、绝热、等容进程方程
3.6.5热力学循环
3.7第一规则关于化学反应的使用——热化学
3.7.1化学反应发展
3.7.2化学反应的热效应
3.7.3反应热的核算
3.7.4反应热的测量
3.7.5反应热与温度的联络
3.7.6非等温反应体系
4热力学第二规则
4.1自觉进程的一起特征
4.1.1自觉进程的方向和极限
4.1.2自觉进程的一起特征
4.2热力学第二规则的表述和进程的方向性
4.2.1热力学第二规则的表述
4.2.2进程方向和极限的描绘办法
4.3 carnot循环和carnot定理
4.3.1 carnot循环的功率
4.3.2 carnot定理及其推论
4.4熵与紊乱度
4.4.1熵的导出
4.4.2热力学第二规则的数学表达式—clausius不等式
4.5熵判据
4.5.1熵添加原理
4.5.2熵的物理意义
4.6熵变的核算
4.6.1简略物理进程的熵变
4.6.2相变进程的熵变
4.6.3混合进程的熵变
4.6.4环境熵变
4.7热力学第三规则和规则熵
4.7.1 nernst热定理
4.7.2热力学第三规则
4.7.3规则熵的核算
4.7.4化学反应的熵变
5热力学根柢联络式与热力学函数
5.1内能与熵
5.2勒让德改换与热力学函数
5.3平衡与平稳判据
5.3.1 helmholtz函数及helmholtz函数削减原理
5.3.2 gibbs函数及gibbs函数削减原理
5.3.3关于判据的总结
5.4各个热力学函数间联络
5.4.1 gibbs公式
5.4.2对应系数联络式
5.4.3 maxwell联络式
5.4.4根柢联络式的使用
5.5?g及?a的核算
5.5.1简略物理改变进程的?g和?a
5.5.2相变进程的?g和?a
5.5.3混合进程的?g
5.5.4?g随t的改变
6溶液热力学
6.1溶液的特征及构成标明法
6.1.1溶液的特征
6.1.2溶液构成的习气标明办法
6.2偏摩尔量
6.2.1质点数目可变体系的状况描绘
6.2.2偏摩尔量
6.2.3偏摩尔集结公式
6.2.4 gibbs-duhem公式
6.2.5偏摩尔量的测量
6.3化学势
6.3.1化学势的界说
6.3.2翻开体系的根柢联络式和化学势的其他方法
6.3.3化学势抉择传质进程的方向和极限
6.3.4化学势与t和p的联络
6.4气体的化学势
6.4.1抱斗气体的化学势
6.4.2化学势的计算推导办法
6.4.3实践气体的化学势
6.4.4气体的逸度和逸度系数
6.4.5气体热力学函数的非抱负性批改
6.5 raoult规则和抱负溶液
6.5.1 raoult规则
6.5.2抱负溶液及其化学势
6.5.3抱负溶液的通性
6.6 henry规则和抱负冷漠溶液
6.6.1 henry规则
6.6.2抱负冷漠溶液及其化学势
6.6.3依数性
6.6.4二元溶液中溶剂和溶质性质的有关性
6.7非抱负溶液
6.7.1活度和活度
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系数
6.7.2非抱负溶液的化学势
6.7.3关于化学势、标准态和活度的总结
6.7.4非抱负溶液的混合性质和依数性
6.7.5活度的测定与核算
6.7.6超量热力学函数
6.8分配规则
7相平衡
7.1相平衡的必要条件
7.1.1相和相数的断定
7.1.2相平衡的必要条件
7.2相律
7.2.1体系的物种数和组分数
7.2.2安适度和安适度数
7.2.3相律
7.3单组分体系的两相平衡
7.3.1 clapeyron方程
7.3.2压力对蒸气压的影响
7.4单组分体系的相图
7.4.1水的相图
7.4.2硫的相图
7.5二组分抱负溶液的气-液相图及其使用
7.5.1 p-x图(蒸气压-构成图)
7.5.2 t-x图(沸点-构成图)
7.5.3杠杆规则——质量守恒的必定成果
7.5.4分馏原理
7.6二元组分非抱负溶液的气-液相图
7.6.1误差不大
7.6.2误差很大
7.7有些互溶双液系的液-液相图
7.8完全不互溶的双液体系
7.9二组分体系的固-液相图
7.9.1具有简略低共熔混合物的相图
7.9.2具有平稳化合物的相图
7.9.3具有不平稳化合物的相图
7.9.4构成固溶体的相图
7.10依数性原理
7.11相图的规则性
7.11.1二组分体系相图的总结
7.11.2相图的规划
8化学平衡
8.1化学反应的方向和极限
8.1.1非平衡体系的热力学性质
8.1.2化学平衡的条件
8.1.3平衡常数的导出
8.1.4化学反应方向的判别
8.2化学反应的标准摩尔gibbs函数变
8.2.1?rgm0的意义
8.2.2?rgm0的核算
8.2.3?rgm0与t的近似线性联络及其使用
8.3关于平衡常数的谈论
8.3.1平衡常数的意义
8.3.2影响平衡常数的要素
8.3.3平衡常数的具体方法
8.3.4求算平衡常数的根柢办法
8.4平衡核算举例
8.4.1核算平衡常数
8.4.2核算平衡构成
8.5各种要素关于化学平衡的影响
8.5.1平衡移动疑问的共性
8.5.2温度关于化学平衡的影响
8.5.3压力关于化学平衡的影响
8.5.4慵懒气体关于化学平衡的影响
8.5.5浓度关于化学平衡的影响
9电化学平衡
9.1库仑规则、电场和电势
9.2电解质溶液的导电机理与faraday规则
9.3可逆电池及可逆电极的一般常识
9.4可逆电池电动势的测量与核算
9.5可逆电极电势
9.6浓差电池及液接电势
9.7电动势法的使用
10表面化学与胶体的根柢常识
10.1根柢概念
10.1.1表面功和表面能
10.1.2表面张力
10.1.3影响表面张力的首要要素
10.2曲折表面下的附加压力——young-laplace方程
10.2.1 young-laplace方程的使用
10.2.2曲折表面下液体的蒸气压——kelvin方程
10.2.3固体颗粒巨细关于溶解度的影响
10.2.4固体熔点与颗粒半径的联络
10.3固-液界面
10.3.1液体对固体的湿润作用
10.3.2液体在固体表面上的铺展
10.3.3毛细表象及表面张力的测定办法
10.4溶液表面
10.4.1溶液的表面张力与表面吸附表象
10.4.2 gibbs吸附方程
10.5固体表面
10.5.1固体表面临气体的吸附表象
10.5.2 langmuir吸附理论
10.5.3 bet吸附理论
10.5.4 freundlich公式
10.5.5吸附热力学
10.5.6吸附的本质——物理吸附和化学吸附
11化学动力学基础
11.1根柢概念
11.1.1化学反应速率
11.1.2元反应及反应分子数
11.1.3简略反应和复合反应
11.2物质浓度对反应速率的影响
11.2.1速率方程
11.2.2元反应的速率方程——质量作用规则
11.2.3反应级数与速率系数
11.3具有简略级数的化学反应
11.3.1一级反应
11.3.2二级反应
11.3.3三级反应和零级反应
11.4反应级数的测定
11.4.1几点阐明
11.4.2 r=kcan型反应级数的测定
11.4.3 r=kcaacbb…型反应级数的测定
11.5温度对反应速率的影响
11.5.1经历规则
11.5.2 arrhenius公式
11.6活化能及其对反应速率的影响
11.6.1元反应的活化能
11.6.2微观可逆原理及其推论
11.6.3复合反应的活化能
11.6.4活化能对反应速率的影响
11.6.5 arrhenius公式的批改
11.6.6活化能的求取
11.7元反应速率理论
11.7.1磕碰理论
11.7.2势能面和反应坐标简介
11.7.3过渡状况理论
11.7.4两个速率理论与arrhenius公式的比照
11.8反应机理
11.8.1坚持反应
11.8.2平行反应
11.8.3接连反应
11.8.4链反应
11.8.5稳态假定与平衡假定
11.8.6反应机理的估测
11.8.7微观反应动力学简介
11.9催化剂对反应速率的影响
11.9.1催化剂和催化作用
11.9.2催化机理
11.9.3催化剂的一般性质
11.10均相催化反应和酶催化反应
11.10.1均相催化反应
11.10.2酶催化反应
11.11多相催化反应
11.11.1催化剂的活性与中毒
11.11.2催化剂表面活性中心的概念
11.11.3气-固两相催化反应的一般进程
11.11.4催化作用与吸附的联络

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